浓硝酸有什么危险-浓硝酸木箱

千万别听楼上的！ 不可能有火灾！

首先弄硫酸可以给有机物拖水.使其炭化.而不会燃烧！实验石经常用抹布擦弄硫酸

记得硫酸炭化蔗糖嘛..最后都生成碳拉，但是我门都没看到燃烧啊！ 他放的热只能使人感觉到，不能达到碳的着火点！

硝酸只有腐蚀性..无火灾可能！

常见的爆炸品有哪些？其危险特性是怎样的？

主要用作化学纤维及纺织品、塑料制品、油漆涂料及环氧树脂密封材料的阻燃剂；陶瓷制品的色料；印刷油墨的添加剂；纺织行业的媒染剂。

制法　偏锡酸可由精锡与浓硝酸加热进行反应,经过滤分离、干燥制得。其化学反应如下：

Sn+2HNO 3 H 2 SnO 3 +2NO↑+0.5O 2 ↑

消耗定额　(kg/kg)

精锡0.710

硝酸2.30

安全性　偏锡酸为化学粉状物,其粉尘对人体有害。本生产方法副产物主要为一氧化氮和工业废水等。其中一氧化氮可采用水吸收法制硝酸；工业废水可由天津化工研究院进行处理。危险性:危规编号GB 12268-90-62001　UN NO.2814。包装及贮运:其性质较稳定,内包装可用纸袋或聚乙烯塑料袋,每包净重：20kg,50kg等；袋口用机器密封；外包装可用木箱或镀锌铁桶或聚乙烯塑料桶,桶盖应加衬垫并紧固。包装外要有明显标着“防潮”“防腐蚀”的文字和图标标识,以及商品规定的文字说明。贮存在通风、干燥库房中。防水、防火、防潮、防腐蚀。勿与易燃易氧化物品同贮共运。搬动时要小心轻放,以免包装破损,运输时要加盖苫布防日晒雨淋。危害及防护:偏锡酸粉尘对人体有害。工作环境要通风清洁,防止粉尘在空中积聚。操作人员要有劳动保护,特别要保护呼吸系统。生产和使用大量粉状物,工作后要洗浴更换衣服,防护用品要单独存放,经常洗澡。失火时可用水或干粉扑救。

生产单位　天津市亚红化工有限公司,天津市红光化工厂,昆明精细化工总厂。

人类使用硝酸的历史

1.梯恩梯（TNT）

梯恩梯（TNT），性状为淡**针结晶，在50℃以上时能塑制成型，吸湿性很小，在水中溶解度很小，易溶于苯、甲苯、丙酮、乙醇、硝酸、硝一硫混酸中。具有很大的爆炸威力，当温度达90℃左右时，能够与铅、铁、铝等金属作用，其生成物受冲击、磨擦时很容易发生爆炸，受热易燃烧。本品有毒，多数通过皮肤沾染和呼吸道吸入而中毒。通常装于内衬不少于4层纸袋（其中沥青纸不少于1层）的麻袋或木箱中。除了特别规定必须用木箱包装外，所有梯恩梯均可用麻袋包装。包装用的麻袋及纸袋应当符合相应的技术条件要求。着火时主要用水扑救，不可用砂土等物覆盖。

2.

为淡**稠厚液体，有毒，是以甘油滴入冷却的浓硝酸、浓硫酸的混酸中反应后生成的。当完全冻结成安定型后，其敏感度降低，但如果处于半冻结（或半熔化）状态时，则敏感度极高。因为此时已经冻结部分的针状结晶，会像带尖刺的杂质一样，使其敏感度上升。

3.苦味酸

苦味酸为**块状或针状结晶，无臭，有毒，味极苦。苦味酸加热至320℃（或重大撞击）能够发生剧烈爆炸。与金属（除锡外）或金属氧化物作用生成盐类（当有水分时，苦味酸易与金属及其氧化物起反应生成盐类），此种盐类极敏感，磨擦、震动都能发生剧烈爆炸（苦味酸铁、苦味酸铅具有最大的敏感度）。有毒，其爆炸性比TNT强5%～10%。

4.（RDX）

是无臭有甜味的白色结晶物品，不吸湿，难溶于水、乙醇、四氯化碳与二硫化碳，微溶于甲醇和，易溶于热苯胺、酚、丙酮和浓硝酸中。少量的在露天能够迅速点燃，并且发出明亮的火焰。的爆炸性能、威力、猛度都比较高，是梯恩梯的1.5倍。快速加热时分解爆炸，发火点为230℃。

虽然毒性不大，但是长期吸入粉尘，可以引起慢性中毒，其中毒途径及预防方法同梯恩梯。一般装入4层坚韧的厚纸袋（中间1～2层为沥青纸）或者布袋中，袋口扎紧，然后装入坚固的木箱中，每件包装净重不超过50kg。包装外应当有明显的“爆炸品”标志。在军事上用为传播药和炮弹或炸弹中的爆炸装药。

5.硝铵炸药

硝铵炸药是硝酸铵与TNT等猛炸药的混合物，在工业炸药中，虽然是一种比较稳定的炸药，但在受到强烈的撞击、摩擦时仍能够发生爆炸。在空气中，少量的硝铵炸药遇火虽然燃烧而不爆炸，但在量大时或在密闭的条件下，硝铵炸药遇火则会猛烈爆炸。因此在装卸搬运作业中仍应当注意轻拿轻放，远离热源火源。硝铵炸药在储运过程中应当注意包装完好，防止受潮。

6.雷汞

雷汞是将汞与硝酸作用制成硝酸汞[Hg（NO3）2]后，再与乙醇作用而制得，主要用于制造。有毒，能溶于温水、乙醇及氨水中，不溶于冷水。本品与铜作用生成碱性雷汞铜，具有更大的敏感度。遇盐酸或硝酸能分解，遇硫酸则爆炸。本品极易爆炸，在干燥状态时，即使是极轻的摩擦、冲击也会引起爆炸。

7.导火索、导爆索和

（1）导火索导火索是以麻线或棉线等包缠黑火药品和芯线，外部涂以防湿剂沥青或树脂而制成的，通常用火柴或接火管点燃，用来引爆或黑火药等。

（2）导爆索导爆索是以棉线或麻线包缠猛性炸药和芯线，外涂防湿剂而制成。

（3）是装有起爆药（有的还装有猛性炸药）的金属或纸质、塑料等的小管，因最初装的是雷汞，因此叫。

8.硝基胍（干的或含水＜20%的）

硝基胍是硝化纤维火药、火药以及二甘醇二硝酸酯的掺合剂以及固体火箭推进剂的重要组分。硝基胍属爆炸品，可燃，具有强刺激性。受热、接触明火或者受到摩擦、震动、撞击时可发生爆炸。受高热分解，产生有毒的氮氧化物。进入机体有害，对眼睛、皮肤、黏膜和上呼吸道有剧烈刺激作用。包装方法为两层塑料袋，外包装系纤维板桶或铁通，中间充满水或适当的水饱和物品。为了安全起见，硝基胍在储运过程中可加15%的水作稳定剂。储存于按照专业规范设计的仓库内，库房内应当通风、阴凉，远离火种和热源，防止阳光直射，按照爆炸品配装表分类划区储运。应当经常检查湿润剂干燥情况，缺湿时应当及时添加湿润剂。搬运时，应当轻装轻卸，禁止震动，防止撞击和摩擦。工作场所禁止吸烟、进食和饮水。工作后应当彻底清洗。

9.铵油、铵松蜡炸药

（1）铵油炸药以硝酸铵为主要成分，与柴油和木粉（或不加木粉）所组成的混合炸药，称为铵油炸药。

（2）铵松蜡炸药以硝酸铵为主要成分，与松香、木粉、石蜡（或加少量柴油）所组成的混合炸药，称为铵松蜡炸药。

沿革 早在17世纪中叶，德国人J.R.格劳贝尔用硝石和浓硫酸作用制得硝酸，反应式为：

NaNO+HSO[698-1]HNO+NaHSO1895年,英国人J.W.S.瑞利将空气通过电弧,使氮和氧在高温下直接化合成一氧化氮,再进一步加工成硝酸1903年,挪威建成世界第一座电弧法生产硝酸的工厂(1905年投产）。此法生产过程简单,原料取之不尽,但耗电过多，每吨硝酸能耗为50.4GJ。1939年，美国威斯康星大学采用热法固定空气中的氮，也因能耗大而未工业化。1908年，德国建成以氨为原料的日产3t硝酸的工厂。1913年，合成氨法诞生，氨产量迅速增大。由于从氨制硝酸成本低，氨成为硝酸生产的主要原料(见)。

稀硝酸生产 稀硝酸是以氨为原料进行生产的。

生产步骤 分为氨的接触氧化和氧化氮吸收两步。

①氨的接触氧化 在催化剂存在和一定温度下氨与空气中的氧作用生成一氧化氮，反应式为：

4NH+5O[698-1]4NO+6HO+226kJ此反应十分迅速。催化剂有以铂为主体的铂铑网（见）和以铁钴的氧化物为主体的非铂催化剂(见),工业上广泛采用的是铂铑网。反应温度为800～900C，氨氧化率可达95％～98％，混合气中氨含量为9.5％～12％(体积),若氨含量达到爆炸极限（16％～25％体积）将引起爆炸。

②氧化氮的吸收 先将一氧化氮氧化成二氧化氮，反应式为：

2NO+O[698-1]2NO+57kJ此反应与通常的化学反应不同，温度越高，反应速度越慢。然后用水吸收二氧化氮生成硝酸，反应式为：

[698-03]反应中放出的一氧化氮返回吸收过程，再氧化成二氧化氮。这是体积缩小、放热的可逆反应，故增加压力和降低温度对反应有利。由于该反应受化学平衡限制，在通常的氧化氮气体浓度时，只能获得稀硝酸。常压吸收下的浓度不超过50％HNO，加压吸收下的浓度不超过70％HNO。

吸收后的气体中还残留有氧化氮，含量多少取决于操作压力和温度。为了防止污染环境，有些国家规定氧化氮排放浓度为200～300ppm。80年代,工业生产上有两种尾气处理方法。①溶液吸收法：采用较早，以碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质或硫酸亚铁等盐类的水溶液作吸收剂，流程简单,易于操作，但难以将氧化氮含量降到200ppm以下,故仅适用于尾气中氧化氮含量较高的常压吸收流程。②催化还原法：有催化剂存在时利用氨、甲烷等使氧化氮还原为氮和水，此法不能回收氧化氮，但装置紧凑，操作方便，可以将尾气中氧化氮含量降到200ppm以下。

生产流程 根据氨氧化和氧化氮吸收两部分的压力不同，稀硝酸生产流程分为三种类型： ①常压法，全部过程在常压下操作。特点是：氨氧化率高，铂催化剂损失较低，设备结构简单；但吸收塔容积大，成品硝酸浓度较低，尾气中氧化氮排放浓度较高。②全压法，全部过程在加压下操作,因采用压力不同分为中压（250～500kPa）和高压（710～1420kPa）两种流程。特点是：氧化氮吸收率高、成品硝酸浓度高、吸收塔容积小、能量回收率高；但加压下氨氧化率稍低、铂催化剂损失较多。③综合法，氨氧化和氧化氮吸收分别在常压和压力下操作，具有常压法和全压法的优点。近年来，新建的大型硝酸生产装置大多采用双加压硝酸流程（见图[双加压法硝酸生产流程]）这种流程氨氧化在360～560kPa（绝对压力）下操作，氧化氮吸收在850～1550kPa（绝对压力）下操作。氨气、空气分别经过滤处理，在混合器中均匀混合,于800C左右氧化温度下从上而下通过氨氧化器（俗称氧化炉，（见彩图[双加压法制硝酸的氧化炉]）的铂网进行反应。出氨氧化器的高温氧化氮气体经回收热能和冷却,由氧化氮压缩机加压到吸收压力,冷却后进入吸收塔，被水吸收制得稀硝酸。因酸中有氧化氮溶解,故在漂白塔中用空气将氧化氮吹出,即得成品硝酸。吸收塔出口的尾气经过透平膨胀机回收能量后放空。合成氨装置的大型化和高浓度复合肥料的迅速增长，促进了稀硝酸生产技术的发展，其方向是提高操作压力、提高成品硝酸浓度、降低尾气中氧化氮浓度、充分回收能量，以求自给以及扩大生产规模。80年代中期最大的单系列硝酸装置为日产1500t(以100％HNO计)。

浓硝酸生产 硝酸与水混合，在硝酸浓度为68.4％时形成共沸混合物（称共沸酸），故浓硝酸不能由稀硝酸简单蒸馏制得。工业上生产浓硝酸有三种方法：①间接浓缩法,利用脱水剂萃取蒸馏稀硝酸,此法基于脱水剂与水的结合力大于硝酸与水结合力的原理，当硝酸-水-脱水剂三元混合物沸腾时,液面上的蒸汽分压降低,硝酸蒸气分压增加，从而制得浓硝酸。常用的脱水剂有硝酸镁、浓硫酸。②直接合成法，于1932年开发，在一定温度和压力下，液态四氧化二氮和氧气、水直接反应。反应式为：

2NO+2HO+O[698-1]4HNO+59kJ此法包括氨的氧化、氧化氮氧化产物的冷凝和硝酸合成三个步骤。与制取稀硝酸一样，都是以氨为原料，但有两点主要区别：一是除去多余的水，由生成硝酸的总反应式可知：

NH+2O[698-1]HNO+HO只需将氨氧化反应生成水的 2/3除去，即可制得浓硝酸；二是需要制备液态四氧化二氮，先利用氧化氮气体中的氧将一氧化氮氧化成二氧化氮，残余的再用浓硝酸氧化，

反应式为：

2HNO+NO[698-1]3NO+HO然后在 -10C下二氧化氮叠合并被冷凝成四氧化二氮。③超共沸酸的蒸馏，此法包括氨的氧化、超共沸酸的制取和直接蒸馏等步骤。

用途 硝酸是重要的化工原料，在酸类生产中产量仅次于硫酸,1981年世界硝酸产量达30Mt（以100％HNO计）。硝酸主要消耗部门为化肥和火炸药工业，也用于染料、制药、塑料等的生产。稀硝酸大部分用于制造硝酸铵、硝酸磷肥和各种硝酸盐。浓硝酸分别将、和硝化制成、、等烈性炸药。浓硝酸也用于制造、和等。生产浓硝酸的中间物液体四氧化二氮是发射火箭、导弹的高能燃料。此外，在冶金等工业中也使用硝酸。

贮存和运输 贮存稀硝酸通常采用立式不锈钢制贮槽，浓硝酸贮槽多为卧式铝制容器。贮槽设置在室内或车间附近的露天场所，但要防止日光曝晒，以免引起浓硝酸分解，影响成品等级。硝酸通常利用公路、铁路运输，容量少的用玻璃瓶装好,再装在木箱或金属罐内,外面需有危险品标记。

陈五平